電気分解とは陽極陰極の区別?電極の場合分け?装置?水や水

電気分解とは陽極陰極の区別?電極の場合分け?装置?水や水。最初から間違っています。電気分解ついて 電解液CuSO?で電極板陽極、陰極どちらCuだった場合、SO?でCu溶ける陽極でCu2+でるいうの理解できたん、陰極Cu析出するの分かりません 同じ液体入れてるんだったら、どちら溶けるのでないかな 思って第40章。塩化銅II水溶液に電流を通すと,陰極には銅が付着し,陽極からは塩素が
発生しました。電気分解では,外部の電源の負極と導線で連結した電極を陰極
,正極と連結した電極を陽極といいます。4電解工業 それでは,中学校の
ときに学習した塩化銅II水溶液の電気分解です。一般に,電極は白金や
炭素を使います。陰極。Cu2++2e-→Cu中学校で行った水の電気
分解では,電流を通しやすくするために,水に水酸化ナトリウム水溶液を加え
ました。

電解液CuSO?で電極板陽極陰極どちらCuだった場合SO?でCu溶ける陽極でCu2+でるいうの理解できたん陰極Cu析出するの分かりませんの画像をすべて見る。電気分解とは陽極陰極の区別?電極の場合分け?装置?水や水素。また。電池の負極と電気分解の陰極。電池の正極と電気分解の正極。それぞれの
違いをしっかり理解しておきましょう。電気分解では。陽極。陰極で起こる
反応が電極や水溶液中に含まれるイオンによって変わってきます。銀または
。よりもイオン化傾向が大きい金属であった場合。電極自身が酸化されて
イオンとなって溶け出します。電解液中に水素イオンよりもイオン化傾向が
小さい金属イオン。などが存在する場合。極めて低濃度でも

化学講座。陰極での反応??, 陰極へは電源の負極から電子が流れ込み。極板は負に帯電して
いるので。溶液中の陽イオンが反応のルール ①, 金属の陽イオンが溶けている
場合はイオン化傾向がもっとも小さな金属が還元されて極板上に単体として析出
する。銅でできた陽極板が溶けて。陰極板に銅が析出しますから。陽極板から
陰極板に が移動しているだけですね。そこで粗銅を陽極に。純銅を陰極に
。電解液を硫酸銅として電気分解を行うと。銅よりもイオン化傾向の大きな金属
は銅

最初から間違っています。「SO?でCuが溶けるから陽極ではCu2+がでるというのは理解できた」というのは、間違った理解です。「銅金属が溶ける」ということの理解を深めましょう。Me→Me^n+ + ne-…①このように、金属は陽イオンと電子になることで、陽イオンが水に溶けた状態になるわけですね。ところが、電子というのは単独でいることが苦手なものですから、放出された電子は、何か受け手がいないと困ります。たとえば、2H++2e-→H2なんていう反応が、同時に起こることが必要です。これが、卑金属の酸への溶解反応になります。ところが、銅はイオン化傾向が水素より低いのです。平たく言うと、銅イオンは水素イオンよりも電子を欲しがっています。だから、水素イオンがあっても銅は①のような反応を起こして、電子を水素イオンに渡したりなんかしません。ましてや、今回は硫酸銅水溶液です。若干水素イオンはいるのですが、陽イオンは同じ銅イオンがメイン。銅は勝手に溶けたりなどしないわけです。ここまでは、電気分解装置のことをまったく考慮しない状態の話をしてきました。まず、ここまで理解をしてくださいね。さて、電気分解装置の特長は、電源装置がくっ付いていることです。電源装置はそのマイナス極からプラス極方向に電子を移動させる力を作り出す装置なのです。すると、マイナス極電源から陰極という電極方向に電子が送り込まれ、同時に陽極からプラス極電源方向に電子は吸い取られます。この状況を整理します。陽極:電子を電源に送り込まないといけない→どこからか電子を調達したい→極自体が溶けることで電子を生産している。陰極:電子が電源から送り込まれる→どこかで電子を消費したい→極板上で液中の銅イオンに電子を渡して、銅イオンを銅に変化させる。このような、反応が起こります。電気分解の基本はこのようなことです。電気がかかるとイオン化傾向を超越した反応が起きます。電極材質と電解液の組み合わせにより、いろいろな反応が起きますが、陰極は電子が送り込まれ、陽極は電子を送り出さなければならないという基本構図は変わりませんので、そこを理解しましょう。

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